¿Qué tipos de enlaces químicos existen?
Para iniciar se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea.
Cuando se
produce un enlace químico, la estructura y características de los átomos no
cambian, solo existe una compartición de electrones. Esto significa, por
ejemplo, que al formarse el enlace químico del agua (H2O) sus elementos
(oxígeno e hidrógeno) siguen siendo los mismos.
El ambiente que
nos rodea es resultado de múltiples enlaces químicos que dotan de propiedades,
tanto físicas como químicas, a la materia. Esto es producto de la fuerza
generada por los átomos cuando se combinan y forman enlaces, pues estas
pequeñas partículas son mucho más estables en conjunto que en solitario.
¿Qué tipos de enlaces químicos existen?
Según el tipo de átomos enlazados, con sus
propias características y mecanismos, un enlace químico puede ser:
Covalente:
ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de
enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces
covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y
apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).
Fig.1 Enlace Covalente de H y Cl |
Ejemplo: el agua (H2O), formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y cuyo enlace viene dado porque cada átomo de hidrógeno comparte un átomo de oxígeno.
Iónico:
ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y no metálicos,
transfiriéndose una carga de electrones entre ellos. Como resultado, se forman
iones cargados tanto negativa (aniones) como positivamente (cationes) y se
genera una atracción entre sus cargas opuestas.
Ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl), que
combina un átomo de cloro y uno de sodio; mientras el primero tiene siete
electrones, el segundo tiene uno. A la hora de formar el enlace iónico, el
sodio cede su electrón al cloro y así se cumple la ley del octeto.
Metálico:
son aquellos que se forman entre átomos de metales, cuyos núcleos atómicos se
reúnen y están rodeados por sus electrones como una nube. Es un tipo de enlace
fuerte que se distribuye a manera de red.
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